Skip to content
Discebo.dk

§ 17

Yield percentage from stoichiometry

How much should we have received, and what part did we get?

Answer: The theoretical yield of a reaction is found from the reaction equation: the mass of the starting material is converted to moles with the molar mass, multiplied by the ratio of product to starting material in the equation and converted to mass with the product's molar mass. Compared with what you actually got, it gives the yield percentage. Always calculate on the starting material that runs out first (the limiting one).

Formula

n = m ÷ M (kg ÷ g/mol giver kmol; × 1000 giver mol)

n(produkt) = n(udgangsstof) × molforholdet fra reaktionsskemaet

Teoretisk masse = n(produkt) × M(produkt)

Udbytteprocent = faktisk masse ÷ teoretisk masse × 100

The standard values are lime calcination: CaCO₃ → CaO + CO₂ (100.09 → 56.08 g/mol, ratio 1).

Symbols and units in the formula
SymbolMeaningUnit
m_reaktantMass of the limiting reactantkg
molmasse_reaktantOutput substance molar massg/mol
molmasse_produktProduct's molar massg/mol
molforholdMol product per mol reactant (from the reaction scheme)
faktiskActual mass of product obtainedkg
=Yield percentage%
=Theoretical yieldkg
=Amount of starting materialmol
=Loss compared to theoreticalkg

Validity and source

Source
Stoichiometry (molar mass and reaction scheme)

Does not apply when

  • Molar masses are on the safety data sheet or can be calculated from the periodic table. If the reactant is not pure, multiply the mass by purity first.

Worked example

The calculator's own default values inserted. The figures are calculated with exactly the formula the tool uses.

Substituted

  • Mass of the limiting reactant100 kg
  • Output substance molar mass100.09 g/mol
  • Product's molar mass56.08 g/mol
  • Mol product per mol reactant (from the reaction scheme)1
  • Actual mass of product obtained52 kg

Giver

  • Yield percentage92.8 %
  • Theoretical yield56.03 kg
  • Amount of starting material999.1 mol
  • Loss compared to theoretical4.03 kg

Members only

The calculator itself is locked

Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.

Create free user →Log in

Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.

Sådan bruger du den

På kemiske og mineralske anlæg skal operatøren kunne regne ud, hvor meget produkt en batch burde give, og sammenligne med det, der faktisk kom ud. Udbytteprocenten viser, om der er tab i processen, og den bruges i batchrapporten.

Step by step

  1. Find massen af det udgangsstof, der slipper op først (det begrænsende).
  2. Find molmasserne for udgangsstof og produkt på sikkerhedsdatablad eller i det periodiske system.
  3. Aflæs i reaktionsskemaet, hvor mange mol produkt der dannes pr. mol udgangsstof.
  4. Vej det faktiske produkt.
  5. Indtast tallene og se det teoretiske udbytte og udbytteprocenten.

Typical errors

  • At regne på det udgangsstof, der er i overskud. Udbyttet bestemmes af det, der slipper op først.
  • At glemme molforholdet i reaktionsskemaet, fx at 1 mol svovlsyre neutraliserer 2 mol natronlud.
  • At regne med et urent udgangsstof som 100 %. Gang først med renheden.
  • At veje produktet, mens det stadig er fugtigt.

Examples from everyday life

Kalkbrænding i ovnen

Du fylder 100 kg kalksten (CaCO₃, 100,09 g/mol) i ovnen. Ved brændingen dannes brændt kalk (CaO, 56,08 g/mol) og CO₂ i forholdet 1:1. Du vejer 52 kg brændt kalk ud.

Mass of the limiting reactant
100 kg
Output substance molar mass
100.09 g/mol
Product's molar mass
56.08 g/mol
Mol product per mol reactant (from the reaction scheme)
1
Actual mass of product obtained
52 kg

It means: Teoretisk burde du have fået 56.03 kg, så udbyttet er 92.8 %. Der mangler 4.03 kg, fx kalk der ikke er brændt helt igennem, eller støv i filteret.

Neutralisering med natronlud

I en neutraliseringstank reagerer 250 kg natriumhydroxid (NaOH, 40,00 g/mol) med saltsyre og danner natriumchlorid (NaCl, 58,44 g/mol) i forholdet 1:1. Efter inddampning vejer saltet 348 kg.

Mass of the limiting reactant
250 kg
Output substance molar mass
40 g/mol
Product's molar mass
58.44 g/mol
Mol product per mol reactant (from the reaction scheme)
1
Actual mass of product obtained
348 kg

It means: Det teoretiske udbytte er 365.25 kg, og udbyttet 95.3 %. Stofmængden af NaOH var 6,250 minor.

Rule of thumb

Ved forholdet 1:1 er det teoretiske udbytte = masse × (produktets molmasse ÷ udgangsstoffets molmasse). Kalk: ca. 56 % af stenens vægt.

How to check the answer

Udbytteprocenten skal ligge under 100 %. Bliver den over, er produktet fugtigt eller urent, eller der er regnet med forkert molforhold.