Skip to content
Discebo.dk

§ 18

Titration: the unknown concentration

What is concentration in my sample from titration?

Answer: In a titration, you add a solution of known concentration (the titrant) from a burette, until the indicator changes colour or the pH curve jumps. At the equivalence point, you have added precisely the amount needed for the reaction equation to balance. The calculator goes from the burette reading to the molar amount of titrant, via the molar ratio in the reaction equation to the sample's molar amount, and finally to the sample's concentration in mol/L and g/L. You find the molar ratio and molar mass yourself in the reaction equation and the periodic table.

Formula

n(titrator) = c(titrator) · V(titrator), med V i liter (mL ÷ 1000)

n(prøve) = n(titrator) × molforholdet fra reaktionsskemaet

c(prøve) = n(prøve) ÷ V(prøve). Når begge volumener står i mL, går ÷ 1000 ud: c = c_t · V_t · forhold ÷ V_p

Massekoncentration = c(prøve) × M

Symbols and units in the formula
SymbolMeaningUnit
c_titratorTitrator concentrationmol/L
v_titratorConsumption of titrator at equivalence pointmL
v_proeveSample volume in the flaskmL
forholdMol test substance per mol titrator (from the reaction scheme)—
molmasseTest substance's molar mass (to g/L)g/mol
=Sample concentrationmol/L
=Amount titrator addedmol
=Amount in samplemol
=Mass concentration in the sampleg/L

Validity and source

Source
Chemistry B curriculum (htx): acid-base titration and quantity calculations

Does not apply when

  • Standardtallene er en eddikesyretitrering (M = 60,05 g/mol) med 0,100 M NaOH. Volumenet af prøven er det, du afpipetterede, ikke det vand, du fortyndede med i kolben bagefter: tilsat vand ændrer ikke stofmængden. Har du fortyndet prøven før udtagningen, skal resultatet ganges med fortyndingsfaktoren.

Worked example

The calculator's own default values inserted. The figures are calculated with exactly the formula the tool uses.

Substituted

  • Titrator concentration0.10 mol/L
  • Consumption of titrator at equivalence point18.40 mL
  • Sample volume in the flask25 mL
  • Mol test substance per mol titrator (from the reaction scheme)1
  • Test substance's molar mass (to g/L)60.05 g/mol

Giver

  • Sample concentration0.0736 mol/L
  • Amount titrator added0.001840 mol
  • Amount in sample0.001840 mol
  • Mass concentration in the sample4.42 g/L

Members only

The calculator itself is locked

Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.

Create free user →Log in

Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.

Sådan bruger du den

Titrering er kemi B's standardmetode til at finde en ukendt koncentration: eddikesyre i husholdningseddike, syre i en sodavand eller en NaOH-opløsning, der skal standardiseres. Beregneren går fra buretteaflæsningen til prøvens koncentration.

Step by step

  1. Afpipettér et kendt volumen af prøven i en konisk kolbe, og tilsæt indikator eller sæt pH-elektroden i.
  2. Titrér med titratoren fra buretten til omslag eller til springet på pH-kurven. Aflæs forbruget.
  3. Find molforholdet i reaktionsskemaet: hvor mange mol prøve reagerer med 1 mol titrator.
  4. Skriv titratorens koncentration, forbruget, prøvens volumen og molarmassen ind.
  5. Gentag titreringen 2-3 gange, og brug gennemsnittet af de forbrug, der ligger tæt.

Typical errors

  • At glemme molforholdet ved syrer med flere protoner. Svovlsyre bruger dobbelt så meget NaOH pr. mol.
  • At regne med det vand, du har tilsat i kolben. Det ændrer ikke stofmængden, kun det afpipetterede volumen tæller.
  • At aflæse buretten oven på menisken eller glemme at nulstille den.
  • At bruge den første grove titrering i gennemsnittet. Den overskyder næsten altid.

Examples from everyday life

Eddike fortyndet ti gange

Du har fortyndet husholdningseddike ti gange og afpipetteret 25,00 mL. Med 0,100 M NaOH og phenolphthalein slår farven om ved 18,40 mL.

Titrator concentration
0.1 mol/L
Consumption of titrator at equivalence point
18.4 mL
Sample volume in the flask
25 mL
Mol test substance per mol titrator (from the reaction scheme)
1 : 1 (e.g. HCl + NaOH, CH₃COOH + NaOH)
Test substance's molar mass (to g/L)
60.05 g/mol

It means: Den fortyndede prøve er 0.0736 mol/L, eller 4.42 g/L. Gang med ti for den ufortyndede eddike: ca. 0,74 mol/L eller 44 g/L, hvilket passer med en 4-5 %-eddike.

Svovlsyre med to protoner

10,00 mL svovlsyre titreres med 0,100 M NaOH, og ækvivalenspunktet er ved 12,60 mL. H₂SO₄ + 2 NaOH, så forholdet er 1 : 2.

Titrator concentration
0.1 mol/L
Consumption of titrator at equivalence point
12.6 mL
Sample volume in the flask
10 mL
Mol test substance per mol titrator (from the reaction scheme)
1 : 2 (e.g. H₂SO₄ + 2 NaOH)
Test substance's molar mass (to g/L)
98.08 g/mol

It means: Du har tilsat 0.00126 minor NaOH, som har reageret med 0.00063 minor H₂SO₄. Syren er 0.063 mol/L, eller 6.18 g/L.

Saltsyre med pH-elektrode

20,00 mL saltsyre af ukendt styrke titreres med 0,100 M NaOH. pH-kurven springer ved 16,80 mL.

Titrator concentration
0.1 mol/L
Consumption of titrator at equivalence point
16.8 mL
Sample volume in the flask
20 mL
Mol test substance per mol titrator (from the reaction scheme)
1 : 1 (e.g. HCl + NaOH, CH₃COOH + NaOH)
Test substance's molar mass (to g/L)
36.46 g/mol

It means: Saltsyren er 0.084 mol/L, svarende til 3.06 g/L.

Rule of thumb

Ved 1 : 1 og samme volumen af prøve og titrator har de samme koncentration. Halvt forbrug = halv koncentration.

How to check the answer

Gentagne forbrug skal ligge inden for ca. 0,1 mL af hinanden. c(prøve) × V(prøve) skal give n(titrator) × forholdet.