NaOH-opløsning
Du opløser 2,00 g NaOH (40,00 g/mol) og fylder op til 250 mL.
- Afvejet masse
- 2 g
- Molarmasse M
- 40 g/mol
- Opløsningens volumen
- 0.25 L
It means: Koncentrationen er 0.2 mol/L, og der er 0.05 minor NaOH i kolben (8 g/L).
§ 14
Molar concentration (c = n/V)
Hvilken koncentration får min opløsning?
Answer: Når du laver en opløsning i kemi, er koncentrationen c = n ÷ V — stofmængde delt med opløsningens volumen. Beregneren kombinerer n = m/M og c = n/V, så du går direkte fra afvejet masse og målekolbens volumen til koncentrationen i mol/L. Molarmassen slår du selv op.
Formula
n = m ÷ M og c = n ÷ V ⇒ c = m ÷ (M · V)
V er den FÆRDIGE opløsnings volumen (målekolben), ikke vandets
Eksempel: 5,85 g NaCl ÷ (58,44 g/mol × 0,5 L) = 0,200 mol/L
| Symbol | Meaning | Unit |
|---|---|---|
| masse | Afvejet masse | g |
| molmasse | Molarmasse M | g/mol |
| volumen | Opløsningens volumen | L |
| = | Koncentration c | mol/L |
| = | Stofmængde n | mol |
| = | Massekoncentration i opløsningen | g/L |
Validity and source
- Source
- c = n/V
Does not apply when
- Default-molarmassen er NaCl (58,44 g/mol) som eksempel — indsæt din egen forbindelses M fra periodesystemet.
Worked example
The calculator's own default values inserted. The figures are calculated with exactly the formula the tool uses.
Substituted
- Afvejet masse5.85 g
- Molarmasse M58.44 g/mol
- Opløsningens volumen0.50 L
Giver
- Koncentration c0.200 mol/L
- Stofmængde n0.1001 mol
- Massekoncentration i opløsningen11.70 g/L
Members only
The calculator itself is locked
Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.
Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.
Sådan bruger du den
Når du laver en opløsning i en målekolbe og skal kende dens koncentration, fx en standardopløsning til titrering eller en glukoseopløsning til et forsøg.
Step by step
- Vej stoffet af og find molarmassen.
- Opløs i lidt vand i målekolben, og fyld op til stregen.
- Skriv den færdige opløsnings volumen i L (250 mL = 0,250 L).
- Aflæs koncentrationen i mol/L og g/L.
Typical errors
- At bruge mL i stedet for L i volumen-feltet.
- At bruge volumen af det vand, du hældte i, i stedet for kolbens volumen.
- At tro NaOH-opløsningen holder sig. Den optager CO₂ fra luften og skal standardiseres.
Examples from everyday life
Glukoseopløsning
Du opløser 9,93 g glukose (180,16 g/mol) i en 100 mL-målekolbe.
- Afvejet masse
- 9.93 g
- Molarmasse M
- 180.16 g/mol
- Opløsningens volumen
- 0.1 L
It means: Opløsningen er 0.551 mol/L, eller 99.3 g/L.
Rule of thumb
1 mol stof i 1 L = 1 M. 0,1 mol i 500 mL = 0,2 M.
How to check the answer
c × V skal give n, og n × M skal give massen.