§ 19
What is pH in solution of my weak acid?
Answer: En svag syre som eddikesyre eller mælkesyre afgiver kun en lille del af sine protoner til vandet, så pH kan ikke regnes som for en stærk syre. Beregneren løser ligevægten Ka = x² ÷ (c − x) eksakt med andengradsformlen og viser også den forenklede formel pH = ½ · (pKa − log c), som du kender fra kemibogen. Du indtaster selv syrens formelle koncentration og pKa fra databogen.
Ka = 10^(−pKa) og Ka = [H₃O⁺]² ÷ (c − [H₃O⁺])
Eksakt: [H₃O⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4 · Ka · c)) ÷ 2, og pH = −log[H₃O⁺]
Forenklet (når syren er under ca. 5 % dissocieret): pH = ½ · (pKa − log c)
Dissociationsgrad = [H₃O⁺] ÷ c × 100 %
| Symbol | Meaning | Unit |
|---|---|---|
| c | Acid's formal concentration | mol/L |
| pka | Acid's pKa (from databook, 25 °C) | — |
| = | pH (exact equilibrium) | — |
| = | pH (simplified: ½ · (pKa − log c)) | — |
| = | Degree of dissociation | % |
| = | [H₃O⁺] | mol/L |
Does not apply when
The calculator's own default values inserted. The figures are calculated with exactly the formula the tool uses.
Substituted
Giver
Members only
Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.
Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.
Når du skal forudsige pH i eddike, citronsaft eller mælkesyre, før du måler, eller forklare hvorfor en 0,1 M eddikesyre har en meget højere pH end en 0,1 M saltsyre. Beregneren løser ligevægten og viser også den forenklede formel fra bogen.
Du har lavet 0,10 M eddikesyre (pKa 4,76) og skal sammenligne med 0,10 M saltsyre, som har pH 1.
It means: pH er 2.88, og den forenklede formel giver 2.88. Kun 1.3 % af syremolekylerne har afgivet en proton, derfor er pH næsten 2 enheder højere end saltsyrens.
I bioteknologi har I 0,050 M mælkesyre (pKa 3,86) i en prøve fra en yoghurtkultur.
It means: Den eksakte pH er 2.59 og den forenklede 2.58. Dissociationsgraden er 5.1 %, lige på grænsen, så de to tal begynder at skille sig.
Du fortynder eddikesyren til 0,0010 M.
It means: Nu er pH 3.91, men den forenklede formel siger 3.88. Dissociationsgraden er 12.3 %, så her skal du bruge den eksakte.
Fortyndes en svag syre 10 gange, stiger pH ca. 0,5 (mod 1 for en stærk syre).
pH skal ligge mellem pH for en stærk syre med samme koncentration og 7.