0,1 M saltsyre
Du har lavet 0,10 M HCl og skal kalibrere pH-meteret mod en forventning.
- Syrens koncentration [H₃O⁺]
- 0.1 mol/L
It means: pH er 1, og pOH er 13.
§ 16
pH of strong acid/base
Hvilken pH har min stærke syre ved den koncentration?
Answer: pH er defineret som minus titalslogaritmen til oxoniumkoncentrationen. For en STÆRK syre (fx HCl), der er fuldstændigt dissocieret, er [H₃O⁺] lig syrens formelle koncentration, så pH kan beregnes direkte. Beregneren viser også pOH via vandets ionprodukt ved 25 °C.
Formula
pH = −log₁₀[H₃O⁺] (beregnes som −ln(c) ÷ ln(10))
pH + pOH = 14,00 ved 25 °C, fordi vandets ionprodukt Kw = 1,0 · 10⁻¹⁴ (standard-tabelværdi)
Eksempel: c = 0,01 mol/L ⇒ pH = 2,00 og pOH = 12,00
| Symbol | Meaning | Unit |
|---|---|---|
| konc | Syrens koncentration [H₃O⁺] | mol/L |
| = | pH | — |
| = | pOH (ved 25 °C) | — |
Validity and source
- Source
- pH = −log₁₀[H₃O⁺]
Does not apply when
- Gælder KUN stærke, fuldstændigt dissocierede syrer (én proton). Svage syrer kræver Ka og en ligevægtsberegning — dem dækker beregneren ikke. Ved meget lave koncentrationer (under ca. 10⁻⁶ mol/L) bidrager vandets egen autoprotolyse, og formlen bliver upræcis.
Worked example
The calculator's own default values inserted. The figures are calculated with exactly the formula the tool uses.
Substituted
- Syrens koncentration [H₃O⁺]0.01 mol/L
Giver
- pH2.00
- pOH (ved 25 °C)12.00
Members only
The calculator itself is locked
Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.
Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.
Sådan bruger du den
Når du har en stærk syre som saltsyre eller salpetersyre og skal finde pH, fx for at forudsige pH-meterets visning før en titrering. For en svag syre, brug beregneren for svag syre.
Step by step
- Skriv syrens koncentration i mol/L. For en stærk syre med én proton er [H₃O⁺] lig koncentrationen.
- Aflæs pH.
- Aflæs pOH, som er 14 − pH ved 25 °C.
- Sammenlign med pH-meteret.
Typical errors
- At bruge den på eddikesyre. Den er svag, og pH bliver for lav.
- At bruge den på svovlsyre som om den kun giver én proton. Anden proton er ikke fuldstændig.
- At glemme at pH + pOH = 14 kun gælder ved 25 °C.
Examples from everyday life
Fortyndet salpetersyre
Efter fortynding har du 0,0025 M HNO₃.
- Syrens koncentration [H₃O⁺]
- 0.0025 mol/L
It means: pH bliver 2.6 og pOH 11.4. En fortynding med 40 hæver pH ca. 1,6.
Rule of thumb
Hver fortynding med 10 hæver pH med 1 for en stærk syre.
How to check the answer
10^(−pH) skal give koncentrationen igen.