pH for stærk syre/base
pH = −log₁₀[H₃O⁺] ud fra koncentrationen
pH er defineret som minus titalslogaritmen til oxoniumkoncentrationen. For en STÆRK syre (fx HCl), der er fuldstændigt dissocieret, er [H₃O⁺] lig syrens formelle koncentration, så pH kan beregnes direkte. Beregneren viser også pOH via vandets ionprodukt ved 25 °C.
Formula
pH = −log₁₀[H₃O⁺] (beregnes som −ln(c) ÷ ln(10))
pH + pOH = 14,00 ved 25 °C, fordi vandets ionprodukt Kw = 1,0 · 10⁻¹⁴ (standard-tabelværdi)
Eksempel: c = 0,01 mol/L ⇒ pH = 2,00 og pOH = 12,00
Gælder KUN stærke, fuldstændigt dissocierede syrer (én proton). Svage syrer kræver Ka og en ligevægtsberegning — dem dækker beregneren ikke. Ved meget lave koncentrationer (under ca. 10⁻⁶ mol/L) bidrager vandets egen autoprotolyse, og formlen bliver upræcis.
Indicative
The result is indicative and an aid tool for estimates and learning. It does not replace design, applicable standards and legislation or a qualified professional's specific assessment. Always check against the source (pH = −log₁₀[H₃O⁺]) and actual conditions on the task. See sources & reservations.
Next step
Vægtet karaktergennemsnit
Beregn dit gymnasie-snit med fag-vægte og Bonus A
Procentvis afvigelse (forsøg)
Hvor langt ligger din måling fra den teoretiske værdi?
Massefylde (densitet)
ρ = masse ÷ rumfang
Udbytteprocent (kemi)
Faktisk udbytte i procent af teoretisk udbytte
SU på ungdomsuddannelse (årsbudget)
Hvad får du samlet i SU pr. måned og pr. år — med 2026-satserne
Kvote 1-margin
Ligger dit snit over eller under adgangskvotienten?
Ohms lov og effekt
Beregn modstand og effekt ud fra spænding og strøm
Resistorer i serie og parallel
Erstatningsmodstand for to resistorer
Elforbrug og elpris
Fra apparatets effekt til kWh og kroner
Newtons 2. lov
Kraft = masse × acceleration — og tyngdekraften på et legeme
Kinetisk og potentiel energi
½·m·v² og m·g·h for et legeme
Bevægelse med konstant acceleration
Sluthastighed og strækning ud fra v₀, a og t
Stofmængde (n = m/M)
Fra afvejet masse til mol og antal formelenheder
Stofmængdekoncentration (c = n/V)
Fra afvejning og volumen til molaritet
Fortynding (c₁·V₁ = c₂·V₂)
Hvor meget stamopløsning skal du bruge?
Idealgasloven (pV = nRT)
Stofmængde i en gas ud fra tryk, volumen og temperatur