NaOH til en titrering
Du vejer 2,50 g NaOH af. M(NaOH) = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g/mol.
- Afvejet masse m
- 2.5 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)
- 40 g/mol
It means: Du har 0.0625 minor, og det svarer til 0.38 × 10²³ formelenheder.
§ 13
Amount of substance (n = m/M)
Hvor mange mol svarer min afvejning til?
Answer: Stofmængden i mol er bindeleddet mellem det, du vejer af, og reaktionsskemaets koefficienter: n = m ÷ M, hvor M er molarmassen fra det periodiske system. Beregneren finder stofmængden af din afvejning og viser også antal formelenheder via Avogadros konstant. Molarmassen slår du selv op og lægger sammen for din forbindelse.
Formula
n = m ÷ M
Antal enheder = n · N_A, hvor Avogadros konstant N_A = 6,022 · 10²³ mol⁻¹ (CODATA; eksakt 6,02214076 · 10²³)
Default-molarmassen 58,44 g/mol er eksemplet NaCl: M(Na) 22,99 + M(Cl) 35,45 — udskift med din egen forbindelses M
Eksempel: 10 g ÷ 58,44 g/mol = 0,1711 mol ≈ 1,03 · 10²³ formelenheder
| Symbol | Meaning | Unit |
|---|---|---|
| masse | Afvejet masse m | g |
| molmasse | Molarmasse M (fra periodesystemet) | g/mol |
| = | Stofmængde n | mol |
| = | Antal formelenheder | × 10²³ |
Validity and source
- Source
- n = m/M
Does not apply when
- Beregn selv M for din forbindelse ved at lægge atommasserne fra det periodiske system sammen — beregneren indeholder ingen stof-database.
Worked example
The calculator's own default values inserted. The figures are calculated with exactly the formula the tool uses.
Substituted
- Afvejet masse m10 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)58.44 g/mol
Giver
- Stofmængde n0.1711 mol
- Antal formelenheder1.03 × 10²³
Members only
The calculator itself is locked
Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.
Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.
Sådan bruger du den
Hver gang du vejer et stof af i kemi og skal bruge stofmængden til et reaktionsskema eller en koncentration.
Step by step
- Find molarmassen ved at lægge atommasserne fra periodesystemet sammen.
- Vej stoffet af og skriv massen i gram.
- Aflæs stofmængden i mol.
- Brug stofmængden i reaktionsskemaet med koefficienterne.
Typical errors
- At glemme krystalvand i molarmassen, fx CuSO₄·5H₂O.
- At bruge atomnummeret i stedet for atommassen.
- At regne i kg.
Examples from everyday life
Glukose til et gæringsforsøg
Du opløser 5,0 g glukose, C₆H₁₂O₆ med M = 180,16 g/mol, til et gærforsøg i bioteknologi.
- Afvejet masse m
- 5 g
- Molarmasse M (fra periodesystemet)
- 180.16 g/mol
It means: Det er 0.0278 minor glukose, eller 0.17 × 10²³ molekyler.
Rule of thumb
1 mol af et stof vejer molarmassen i gram.
How to check the answer
n × M skal give den afvejede masse.