Massefylde (densitet)
ρ = masse ÷ rumfang
Massefylde (densitet) er definitionsligningen ρ = masse ÷ rumfang. Du indtaster selv den masse og det rumfang, du har målt i forsøget, og får massefylden. Beregneren omregner også til kg/m³, så du nemt kan sammenligne med tabelværdier. Der bruges ingen opfundne stof-konstanter — kun selve definitionen.
Formula
ρ = m ÷ V
1 g/cm³ = 1000 kg/m³
Eksempel: 197 g ÷ 10,2 cm³ = 19,3 g/cm³ = 19 300 kg/m³
Indtast masse i gram og rumfang i kubikcentimeter, som du har målt dem. Sammenlign selv resultatet med en tabelværdi for at identificere stoffet — beregneren foreslår ingen stoffer.
Indicative
The result is indicative and an aid tool for estimates and learning. It does not replace design, applicable standards and legislation or a qualified professional's specific assessment. Always check against the source (ρ = m / V) and actual conditions on the task. See sources & reservations.
Next step
Vægtet karaktergennemsnit
Beregn dit gymnasie-snit med fag-vægte og Bonus A
Procentvis afvigelse (forsøg)
Hvor langt ligger din måling fra den teoretiske værdi?
Udbytteprocent (kemi)
Faktisk udbytte i procent af teoretisk udbytte
SU på ungdomsuddannelse (årsbudget)
Hvad får du samlet i SU pr. måned og pr. år — med 2026-satserne
Kvote 1-margin
Ligger dit snit over eller under adgangskvotienten?
Ohms lov og effekt
Beregn modstand og effekt ud fra spænding og strøm
Resistorer i serie og parallel
Erstatningsmodstand for to resistorer
Elforbrug og elpris
Fra apparatets effekt til kWh og kroner
Newtons 2. lov
Kraft = masse × acceleration — og tyngdekraften på et legeme
Kinetisk og potentiel energi
½·m·v² og m·g·h for et legeme
Bevægelse med konstant acceleration
Sluthastighed og strækning ud fra v₀, a og t
Stofmængde (n = m/M)
Fra afvejet masse til mol og antal formelenheder
Stofmængdekoncentration (c = n/V)
Fra afvejning og volumen til molaritet
Fortynding (c₁·V₁ = c₂·V₂)
Hvor meget stamopløsning skal du bruge?
pH for stærk syre/base
pH = −log₁₀[H₃O⁺] ud fra koncentrationen
Idealgasloven (pV = nRT)
Stofmængde i en gas ud fra tryk, volumen og temperatur