Skip to content
Discebo.dk

§ 17

The ideal gas law (pV = nRT)

Hvor mange mol gas er der i beholderen?

Answer: Idealgasloven pV = nRT forbinder en gas' tryk, volumen, stofmængde og temperatur og er standardmodellen i HTX-kemi og -fysik. Beregneren isolerer n = pV ÷ (R·T) med gaskonstanten R = 8,314 J/(mol·K) og omregner selv din temperatur fra °C til kelvin.

Formula

p · V = n · R · T ⇒ n = p·V ÷ (R·T)

R = 8,314 J/(mol·K) (gaskonstanten, CODATA-tabelværdi); med p i kPa og V i L er p·V direkte i joule

T i kelvin: T = t(°C) + 273,15

Eksempel: 101,3 kPa × 24,5 L ÷ (8,314 × 298,15 K) = 1,00 mol — dvs. ca. 24,5 L/mol ved 25 °C og 1 atm

Symbols and units in the formula
SymbolMeaningUnit
trykTryk pkPa
volVolumen VL
tempTemperature°C
=Stofmængde nmol
=Molart volumen V/nL/mol

Validity and source

Source
Idealgasloven pV = nRT

Does not apply when

  • Idealgasloven er en model: den passer godt for tynde gasser ved almindelige tryk og temperaturer, men afviger nær fortætning og ved meget høje tryk.

Worked example

The calculator's own default values inserted. The figures are calculated with exactly the formula the tool uses.

Substituted

  • Tryk p101.30 kPa
  • Volumen V24.50 L
  • Temperature25 °C

Giver

  • Stofmængde n1.0012 mol
  • Molart volumen V/n24.47 L/mol

Members only

The calculator itself is locked

Create a free user account to unlock all articles, calculators, templates and range — and get access to quizzes and classes. It takes less than a minute: name, email and a password. No payment card.

Create free user →Log in

Want to try something first? See what you can use without an account — the junior zone, the encyclopedia, the videos and more.

Sådan bruger du den

Når du har opsamlet en gas, fx brint fra magnesium og saltsyre eller CO₂ fra en gæring, og skal finde stofmængden ud fra volumen, tryk og temperatur.

Step by step

  1. Mål volumenet af gassen i L.
  2. Aflæs trykket i kPa (atmosfæretryk er ca. 101,3 kPa).
  3. Mål temperaturen i °C. Beregneren lægger 273,15 til.
  4. Aflæs stofmængden og det molare volumen.

Typical errors

  • At bruge °C i formlen. Temperaturen skal i kelvin.
  • At bruge overtrykket fra en manometer. Idealgasloven bruger det absolutte tryk: overtryk + atmosfæretryk.
  • At glemme vanddampen, når gassen er opsamlet over vand.

Examples from everyday life

Brint opsamlet over vand

Du opsamler 0,50 L brint ved 101,3 kPa og 22 °C i et omvendt måleglas.

Tryk p
101.3 kPa
Volumen V
0.5 L
Temperature
22 °C

It means: Der er 0.0206 minor brint, og det molare volumen er 24.22 L/mol. Over vand skal vanddampens tryk (ca. 2,6 kPa ved 22 °C) egentlig trækkes fra først.

Trykbeholder i teknologi

En 2,0 L flaske står med 250 kPa absolut tryk ved 20 °C.

Tryk p
250 kPa
Volumen V
2 L
Temperature
20 °C

It means: Flasken indeholder 0.2051 minor luft. Det molare volumen er 9.75 L/mol, fordi trykket er højere end atmosfærens.

Rule of thumb

1 mol gas fylder ca. 24 L ved stuetemperatur og 1 atm.

How to check the answer

Volumen ÷ stofmængde skal give ca. 24 L/mol ved 20-25 °C og atmosfæretryk.